Semana 16

semana16 viernes SESIÓN 48	Recapitulación 16 EXAMEN 2
contenido temático	-          Presentación del curso. Final, -          el programa, metodología de trabajo y evaluación del curso.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana 16. Jueves. ¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos no-metálicos

Semana15 jueves SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23Representación de LewisEnlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué es  el  enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos Equipo 1 2 3 4 6 5 Respuesta Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro atomo. Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos ,  se ha formado un enlace quimico. Los enlaces pueden ser interatómicos  o intermoleculares. Los 1ros. Son los que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula; los 2dos. Son fuerzas de atracción que se dan entre moléculas.  Los intramoleculares son: El enlace Iónico (se da entre iones en compuestos como ejemplo NaCl), el Covalente (puede ser Polar o no; ejemplo de polar se da en la molécula de H2O y no polar en el CH4) y el Metálico (entre átomos metálicos como ejemplo en el Fe).  Los intermoleculares son las fuerzas de Van der Waals, Fuerzas de London y Puente de Hidrógeno. Consiste en la unión en la que se comparten electrones se da entre no metales. Ejemplos Cl2, FCl Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace. Un ejemplo es: H2O Es cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos, en este caso los átomos de metal ceden electrones a los átomos de de no metal transformándose en iones  positivos y negativos NaCl, KCl,FeO, ZnO Ese tipo de enlace se forma cuando los átomos involucrados tienden a recibir electrones. Los pares electrónicos son unidos debido al compartimiento de sus electrones, una vez que es imposible a todos los átomos ceder electrones o recibirlos. se presento cuando un átomo metálico comparte un par de electrones con otros atomos Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta materiales El Oxido de Calcio tiene una conductividad media FASE DE DESARROLLO Procedimiento Al poner Oxido de Calcio al Fuego la Flama se Torna Color Azul Sustancia Nombre y formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace Color a la flama Agua H2O Nula Nula Polar Naranja y azul Oxido de magnesio MgO Ninguna Ninguna Covalente naranja El enlace covalente no permite la conductividad eléctrica. Oxido cúprico CuO Ninguna Alta iónico naranja El enlace iónico permite la conductividad eléctrica. Oxido férrico Feo(III) ninguna poca Iónico Naranja El enlace ionico permitió una baja conductividad eléctrica, gracias a eso la flama obtuvo una flama color naranja. Cloruro de sodio NaCl No hay alta Iónico Naranja Cuando el sodio se une con agua produce conductividad eléctrica. Oxido de calcio CaO ninguna media covalente naranja Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana16 martes SESIÓN 46	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Puentes de Hidrogeno

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:  ¿Cuáles son los enlaces por Puente de Hidrogeno y ejemplos? Equipo El enlace por puente de hidrogeno Ejemplos. 1 Es un enlace covalente entre un átomo con carga negativa y otro con carga positiva. 2 átomos electronegativos de O u N y 1 átomo de H unido covalentemente a uno de los átomos electronegativos 2 Un enlace de hidrogeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. 3 Es un enlace covalente que une al hidrogeno con un átomo electronegativo. Acido sulfúrico(H2SO4) 4 Un enlace entre dos átomos electronegativos. Amoniaco(NH3) acido clorhídrico (HCI) 5 Es un enlace covalente que consiste en la atracción de electrostática entre el protón combinado con hidrogeno y otro átomo con gran electronegatividad. Puente de acido fluorhídrico y agua.  6 Se establece entre dos átomos significativamente electronegativos generalmente O y N y un átomo de H unido covalentemente a unos de los dos átomos electronegativos Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Nombre Formula Esquema del puente de hidrogeno Modelo Físico Foto del compuesto Agua H2O Ácido Clorhídrico HCl Ácido sulfhídrico H2S Ácido Fluorhídrico HF                      Ácido Bromhídrico HBr Amoniaco NH3 Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mmpara que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.