SEMANA 13 MARTES

Semana13 martes SESIÓN 38	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En qué son diferentes los Metales y No-metales? Pág. 21 Propiedades Periódicas Modelos atómicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  ·         Propiedades Físicas de metales y No-metales. Procedimentales: 19. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar. 20. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.21. Muestra mayor capacidad de comunicación oral durante las discusiones.
Materiales generales	De Laboratorio: Sustancias: Metales,  cobre, aluminio, zinc, No-metales azufre, carbón vegetal, nitrógeno. Ácido Nítrico. Ácido Sulfúrico. Material: Probador de conductividad eléctrica, parrilla eléctrica. Cápsula de porcelana. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿En qué son diferentes los Metales y No-metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales? ¿Cuáles son tres ejemplos Estructura atómica de metales? ¿Cuáles son tres ejemplos Estructura atómica de No metales? ¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA de elementos Químicos? Equipo Respuesta Metales.- Maleabilidad, conductores eléctricos, propio brillo, ductibilidad. Los características de los no metales son contrarias a las de los metales. Todos son sólidos excepto el mercurio. Dúctiles. Brillosos. Tenaces. Densos. Buenos conductores electicos y caloríficos. Suelen ser duros, quebradizos. No brillan. Son menos densos que los metales. Son de diversos colores. No son lustrosos. Sus puntos de fusión son menores a los de los metales. Son malos conductores de calor y electricidad.  Zinc (Zn): Protones: 30 Neutrones: 35 Cobre(Cu): Protones: 29 Neutrones: 35 Silicio(Si): Protones: 14 Neutrones: 14 Fosforo(P) Protones: 15 Neutrones: 16 Xenon(Xe) Protones: 54 Neutrones: 77 Azufre(S) Protones: 16 Neutrones: 16 Numero atómico Masa atómica Símbolo químico Nombre químico Se clasifica en familias y periodos Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Metales y no-metales Actividad experimental con algunos elementos para identificar propiedades físicas que les permita diferenciar los metales de los no metales; Procedimiento: 1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen. azufre (no hay conductividad) carbon (muy poca conductividad) aluminio (mucha conductividad) 2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz). 3.-Colocar en la cápsula de porcelana, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada ácido (UNA MUESTRA A LA VEZ). Observaciones: Sustancia Símbolo                   Y Número de electrones Dureza Conductividad eléctrica Reacción con ácido nítrico Reacción con ácido sulfúrico Reacción con ácido clorhídrico Aluminio Cobre Zinc Azufre Carbón vegetal Nitrógeno Conclusiones: Una vez clasificados los elementos se sugiere hacer preguntas como las siguientes:  ¿Por qué unos elementos son metálicos y otros no metálicos?, ¿Cómo la estructura de los átomos de los elementos nos permite explicar lo anterior? Conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, etcétera. (A19). -          Observa y anota el aspecto de cada uno de los elementos muestra. -          Coloca en una superficie dura algunos de los elementos y golpea de forma suave anota los cambios. -          Prueba la conductividad eléctrica de cada elemento. -          Coloca una muestra de parafina sobre el metal calienta sobre la parrilla eléctrica y mide el tiempo de fusión de la parafina. ELEMENTOS Concepto (N2) Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos (N1) Organización de los elementos en la tabla periódica (N2) Conductividad eléctrica Conductividad térmica Tiempo en segundos energía de Ionización Radio Atómico Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Investigación bibliográfica sobre el descubrimiento del electrón, protón y Neutrón FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito tabla periódica.