SEMANA 11 MARTES

Semana11 martes SESIÓN 31	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo actúa el oxígeno sobre los elementos? Reacción Química del Oxigeno del aire  con Metales y no-metales

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  9. Distingue a los elementos metálicos y no metálicos por su comportamiento frente al oxígeno.(N2) 10. Clasifica a los óxidos metálicos y no metálicos por los productos de su reacción con agua. (N2) 11. Muestra Procedimentales 7. Incrementa habilidades y destrezas tales como la observación, análisis y síntesis en la resolución de problemas experimentales. 8. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.

Desarrollo del Proceso

FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General De metal con oxígeno? Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres Ejemplos de las  reacciones anteriores Equipo 3 2 1 4 5 6 Respuesta Al combinar el oxigeno con un metal se produce oxido seguido del nombre del metal. O+metal=oxido metal Metal mas Oxigeno produce Oxido Metálico Me+Oà MeO Los ejemplos obtenidos al combinar el oxígeno con un metal son: Óxido de magnesio Óxido ferroso o férrico Óxido de cobre. Oxido de Manganeso:  MnO Oxido Ferroso: FeO(II) Oxido de cobre: CuO (II) Cuando un metal entra en contacto con el oxigeno o el agua se  dice que se Oxida. Oxido metalico mas agua produce, hidróxidos. O2+2Mgà2MgO 2MgO+H2Oà Mg(OH)2 Zn+Oà ZnO ZnO+H2OàZn(OH)2 Ba+Oà BaO BaO+H2OàBa(OH)2 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. FASE DE DESARROLLO Reacción de Metales con el oxígeno. Procedimiento: SE QUEMAN LOS METALES  -          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. MATERIAL  -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. INDICADOR UNIVERSAL METAL EN EL INDICADOR UNIVERSAL  -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados    Observaciones: Sustancia Color inicial del agua con indicador Color final del agua Ecuaciones de las reacciones Cobre Verde Verde Cu+O=CuO CuO+H2àCu(OH)2 Lamina de Zinc Verde Verde Zn+OàZnO ZnO+ H2OàZn(OH)2 Plomo verde verde Pb+OàPbO Hierro Verde Verde Fe+O= FeO Aluminio Verde Gris Al+OàAlO AlO +H2OàAl(OH)3 magnesio verde azul O2+2Mgà2MgO 2MgO+H2OàMg(OH)2 Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Evaluación

Informe de la actividad enviada al Blog. Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.